高锰酸溶液与浓盐酸反应,可生成氯气,若生成71克氯气,需参加反应的氯化氢的物质的量为多少?

相关推荐

• 四、 计算题1．在20℃时,将3.16g硝酸钾溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.23g/cm3的饱和溶液.计算：⑴此饱和溶液中KNO3的质量分数.⑵此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度.2．8.4g某单质A能从一定量盐酸中置换出0.3g氢气,同时生成ACl2；另一种元素B,它的最高价氧化物的化学式为BO3.在B的氢化物中,B的质量分数为94.1%⑴计算A、B两种元素的相对原子质量,写出相应的元素符号.⑵写出A、B反应的化学方程式,标出电子转移的数目和方向,指出氧化剂和还原剂.3．将100ml6.0mol/LNaOH溶液加水稀释成0.6mol/LNaOH溶液.计算所加水的体积.4．A、B、C三种一元碱,它们的相对分子质量比为3∶5∶7.如果将7molA、5molB、3molC混合均匀,5.36g此混合碱`恰好可以中和含0.15molHCl的盐酸.计算A、B、C三种一元碱的相对分子质量.5．用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为
• 谁帮我做这几道化学题.计算的写出答案,证明的说出理由.1.在室温时.甲.乙两烧杯中分别盛有饱和硝酸钾溶液100g,200g各蒸发5g后,恢复室温,两烧杯中析出晶体的质量哪个多?并说明理由2实验室用浓盐酸（溶质的质量分数是37%,密度是1.19g/cm³）配置110g溶质的质量分数为10%的稀盐酸、、、问.用量筒量取多少ML的水倒入成有浓硫酸的烧杯中3.20°时,将200g某溶液蒸发20g水或加入5g溶质,溶液均可达饱和.求该温度下该物质饱和溶液的质量分数.4.某石灰石样本12g（杂质不溶于水.也不与酸反应）恰好与100g稀硫酸完全反应,生成4.4气体.计算：稀盐酸中溶质的质量分数那个.第二道答案,有点看不懂.能具体再答下吗?
• 1.将7.1克氯气通入400克15%的碘化钠溶液中,请回答：（1）该反应什么过量?（2）生成多少克单质碘?（3）向上述反应后所得混合溶液中加入四氯化碳进行萃取分液,向所得水层溶液中加入足量的硝酸银溶液,生成沉淀的物质的量是多少?2.实验室用200毫升36.5%的浓盐酸跟8.7克二氧化锰反应制得氯气.（1）当反应完成后,产生氯气多少升(STP状态)?（2）参加反应的HCL的物质的量是多少?（3）其中被氧化的HCL的物质的量是多少?
• 高一两道化学题目.求解决.谢谢.1、25克硫酸铜晶体（CuSO4. 5H2O）加入适量浓度为5%的氢氧化钠溶液恰好完全反应求（1）所需5%的氢氧化钠溶液中含溶质氢氧化钠的物质的量有多少?（2）反应后所得盐溶液的质量分数是多少?2、实验室用二氧化锰和浓盐酸加热来制氯气,现有17.4g二氧化锰与含氯化氢9.6mol的浓盐酸加热充分反应后,求多少摩尔氯气?取反应后的溶液（假设生成的氯气已从溶液全部逸出）1/10 加入足量的硝酸银能产生多少克沉淀?
• 氯酸钾与浓盐酸反应,生成的氯气为0.1mol,转移的电子的物质的量为多少?
• 4.35g二氧化锰与25mol浓盐酸混合加热,反应完全后,向反应溶液中加入百分之十的氢氧化钠溶液40g,正好中和过量的酸.1：被氧化的HCL的物质的量?2：标准状况下生成氯气的体积?3：浓盐酸物质的量浓度?
• 已知氯气与Na2SO3溶液反应,反应生成Na2SO4和HCl.若消耗标况下的氯气体积为224ml,且反应溶液体积为1L,求生成的SO4 2-物质的量的浓度为多少?
• 一系列反应体系中 有反应物和生成物共五种 这五种物质是氯气 高锰酸钾 氯化锰 浓硫酸 氯化钾 水 氯气一系列反应体系中 有反应物和生成物共五种 这五种物质是氯气 高锰酸钾 氯化锰 浓硫酸 氯化钾 ；水 氯气均为生成物该反应中的氧化剂和氧化产物分别是什么氧化产物和还原产物的物质的量之比是多少若生产的气体在标准状况下的体积为2.24L,则反应过程中转移电子的数目为多少,发生反应的高锰酸钾的质量为多少g购买的浓硫酸（密度为1.19g/cm3在工业上是用盐酸气体（标准状况下）与水的体积比500：1配制而成,则乖盐酸的物质的量浓度是多少
• 1.在20℃时,将3.16gKNO3溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.13g/cm3的饱和溶液,计算（1）此饱和溶液中KNO3的质量分数（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度2.8.4g某单质A能从足量的盐酸中置换出0.3gH2,同时生成ACL2；另一种元素B,它的最高价氧化物的化学式为BO3.在B的氢化物中,B的质量分数为94.1%（1）计算A,B两种元素的相对原子质量,写出相对应的元素符号（2）写出A,B反应的化学方程式,标出反应中电子转移的情况,指出氧化剂和还原剂3.A,B,C三种一元碱,它们的相对分子质量比为3：5：7.如果将7molA,5molB和3molC混合均匀,5.36g此混合碱恰好可以中和含0.15molHCL的盐酸.计算A,B,C三种一元碱的相对分子质量4.用密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为11.2L,计算（1）浓盐酸中HCL的物质的量（2）在反应中被氧化的HCL的物质的量求你们
• 用50ml 7.3%的稀盐酸（密度为1.1g/cm3）与足量的硝酸银溶液充分反应,可生成氯化银沉淀的质量是多少克?溶液中参加反应的硝酸银的物质的量是多少摩尔?
• 用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2的反应中，消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物质的量之比是（　　） A.2：1 B.4：1 C.1：1 D.1：2
• 为什么用二氧化锰和浓盐酸反应,氧化剂和还原剂物质的量之比是1:2,而在计算生成氯气的时候是1:4