在相同条件下,总质量为2g的CO和H2的混合气体,在O2中完全燃烧后全不通过足量NA2O2固体,则固体质量增加?
问题描述：
在相同条件下,总质量为2g的CO和H2的混合气体,在O2中完全燃烧后全不通过足量NA2O2固体,则固体质量增加?
y要详解
答
CO和H2在O2中完全燃烧：
2CO+O2=2CO2；
2H2+O2=2H2O；
生成的CO2气体和H2O水蒸气通过足量Na2O2固体：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;
所以这个过程相当于：
Na2O2--->Na2CO3(Na2O2CO)
Na2O2--->2NaOH(Na2O2H2)
即通过化学式及其分子量可以看出产物比原来的Na2O2固体多了CO的质量和H2的质量,由于最初我们只有2g的CO和H2,所以,固体质量只增加了2g.当然这是在题目已知的完全燃烧和有足量Na2O2的条件下.