已知2.4g金属镁跟50g某硫酸溶液恰好完全反应,试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数.

问题描述:

已知2.4g金属镁跟50g某硫酸溶液恰好完全反应,试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数.

设这种硫酸溶液中硫酸的质量为x,
Mg+H2SO4═MgSO4+H2
24   98
2.4g  x

24
98
 =
2.4g
x

解得:x=9.8 g
所以这种硫酸溶液中溶质的质量分数为:
9.8g
50g
×100%=19.6%.
答:这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%.