已知2.4g金属镁跟50g某硫酸溶液恰好完全反应,试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数.
问题描述:
已知2.4g金属镁跟50g某硫酸溶液恰好完全反应,试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数.
答
设这种硫酸溶液中硫酸的质量为x,
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 98
2.4g x
=24 98
2.4g x
解得:x=9.8 g
所以这种硫酸溶液中溶质的质量分数为:
×100%=19.6%.9.8g 50g
答:这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%.