将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应,6.05g锌的物质的量为?
问题描述：
将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应,6.05g锌的物质的量为?
1.反应中生成的H2在标准状况下的体积是多少L
2.所用盐酸中HCl中的物质的量浓度时多少?
答
Zn+ 2HCl ＝ ZnCl2+ H2
1mol 2mol 1mol
65
6.05
所以 n(Zn)==0.100 mol n(HCl)==0.100 mol n(H2)==0.100 mol
0.200 mol c (HCl) /0.200 L V =1 mol·L-1
V(H2)= =2.24 L