有一硫酸和硝酸的混合溶液,从中取出10ml.加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥后得9.32g沉淀.滤液跟4mol/L的NaOH反映,用去35ml恰好中和
问题描述：
有一硫酸和硝酸的混合溶液,从中取出10ml.加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥后得9.32g沉淀.滤液跟4mol/L的NaOH反映,用去35ml恰好中和
1.求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度
2.另取10ml原溶液,加入3.2g铜共热,在STP下生成多少毫升气体?
答
1.
H2SO4------BaSO4
1 233
x 9.32
解得 x=0.04mol
溶液中H+物质的量为 4*0.035 = 0.14mol
所以 HNO3的物质的量为 0.14-2*0.04 = 0.06mol
其物质的量浓度为 0.06/0.01 = 6mol/L
2.3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 4H2O + 2NO↑
3*64g 8mol 2
3.2g 0.14 0.06
看出 Cu最少 按Cu计算
3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 4H2O + 2NO↑
3*64g 2*22.4L
3.2g y
解得 y=746.6ml
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