（2011•西安模拟）25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀.滤液跟2mol/l NaOH溶液反应，共用去10.00ml碱液时恰好中和.下列说法中正确的是（　　）A. 原混合液中c（SO42-）=0.2mol/LB. 原混合液中c（NO3-）=0.9mol/LC. 原混合液中pH=0D. 原混合液中由水电离出的c（H+）=0.1mol/L

问题描述：

（2011•西安模拟）25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀.滤液跟2mol/l NaOH溶液反应，共用去10.00ml碱液时恰好中和.下列说法中正确的是（　　）
A. 原混合液中c（SO₄^2-）=0.2mol/L
B. 原混合液中c（NO₃^-）=0.9mol/L
C. 原混合液中pH=0
D. 原混合液中由水电离出的c（H⁺）=0.1mol/L

答

由题意可知0.466g沉淀为BaSO4，n（BaSO4）=0.466g233g/mol=0.002mol，n（H2SO4）=0.002mol，滤液跟2mol/lNaOH溶液反应，共用去10.00ml碱液时恰好中和，则由反应H++OH-=H2O可知，n（H+）=n（NaOH）=0.01L×2mol/L=0.0...
答案解析：根据反应SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓可计算H₂SO₄的物质的量，根据反应H⁺+OH^-=H₂O可计算HNO₃的物质的量，进而计算物质的量浓度和溶液的pH．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据有关反应的方程式，计算时注意从守恒的角度思考．

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