(2011•西安模拟)25℃时,20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,可得0.466g沉淀.滤液跟2mol/l NaOH溶液反应,共用去10.00ml碱液时恰好中和.下列说法中正确的是( )A. 原混合液中c(SO42-)=0.2mol/LB. 原混合液中c(NO3-)=0.9mol/LC. 原混合液中pH=0D. 原混合液中由水电离出的c(H+)=0.1mol/L
问题描述:
(2011•西安模拟)25℃时,20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,可得0.466g沉淀.滤液跟2mol/l NaOH溶液反应,共用去10.00ml碱液时恰好中和.下列说法中正确的是( )
A. 原混合液中c(SO42-)=0.2mol/L
B. 原混合液中c(NO3-)=0.9mol/L
C. 原混合液中pH=0
D. 原混合液中由水电离出的c(H+)=0.1mol/L
答
由题意可知0.466g沉淀为BaSO4,n(BaSO4)=0.466g233g/mol=0.002mol,n(H2SO4)=0.002mol,滤液跟2mol/lNaOH溶液反应,共用去10.00ml碱液时恰好中和,则由反应H++OH-=H2O可知,n(H+)=n(NaOH)=0.01L×2mol/L=0.0...
答案解析:根据反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓可计算H2SO4的物质的量,根据反应H++OH-=H2O可计算HNO3的物质的量,进而计算物质的量浓度和溶液的pH.
考试点:有关混合物反应的计算.
知识点:本题考查混合物的计算,题目难度不大,注意根据有关反应的方程式,计算时注意从守恒的角度思考.