一道化学计算题（需要详细的过程）
问题描述：
一道化学计算题（需要详细的过程）
实验室将9g的铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后,所得的固体中含金属单质为18g,则该氧化物可能是（ ） 多选题
1.氧化铁和二氧化锰
2.二氧化锰和五氧化二钒
3.三氧化二铬和五氧化二钒
4.四氧化三铁和氧化亚铁
我的困惑是：会不会在AL过量或者AL不足时求解这道题时会不会B,C也对?
回答我的大侠,
答
这样：
Al（27）可置换出Cr（52）或Fe（Fe2O3）（56）
Al（27）可置换出3/4Mn（3/4*55=41.25）
Al（27）可置换出3/5V（3/5*51=30.6）
Al（27）可置换出9/8Fe（Fe3O4）（9/8*56=63）
Al（27）可置换出3/2Fe（FeO）（3/2*56=84）
由题可知,反应前后金属质量增大一倍,也就是说,最末的括号中数字应大于27*2,由于V,Mn,Cr最终都小于54,故排除,4的两种物质最终结果都大于54,若铝粉未完全反应,则成立,1Mn虽小于54,但Fe（Fe2O3 ）大于54,平均只可能为54,也成立.因此1,4正确
至于2,3 即使铝粉完全反应也不能使结果为54.