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求铁在0.1mol/L及0.01mol/L FeCl2溶液中的电极电位,

分类: 作业答案 • 2021-12-03 16:33:36

问题描述：

答

用X表示电极电势,用X（标准）表示标准电极电势.
X=X（标准）+（RT/nF）ln（Fe2+）
查表知,X（标准）= -0.4402
(1)X = -0.4402+(0.059/2)*ln(0.1)=-0.508
(2)X = -0.4402+(0.059/2)*ln(0.01)=-0.576

丙酮（CH3COCH3）和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2-→CH3COCH2I+H++I-．25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2.73×10-5c（CH3COCH3）•c（H+）mol/（L•s），25℃时，如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L．求：（1）反应开始时的速率；（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？
丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-.25℃时,该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10-5c（CH3COCH3）c（H+）mol/(L?s)25℃时,如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,0.01mol/L.求：（1）反应开始时的速率是多少?（2）当溶液中的I2消耗一半时,反应速率比开始时慢还是快?1)根据v = 2.73 * 10的-5次方 * c(CH3COCH3) * c([H])所以反应开始时的速率:v = 2.73 * 10的-5次方*0.10.1mol/L*0.01mol/L=2.73*10的-8次方(2)当溶液中的I2消耗一半时,溶液中的CH3COCH3消耗一半,变为0.095mol/L,生成0.005mol/L的H.所以H变为0.015mol/L同理,v = 2.73 * 10的-5次方 * c(CH3COCH3) * c([H])所以v = 2.73 *
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(9a-2b)-[8a-(5a-2c)]+2c
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求铁在0.1mol/L及0.01mol/L FeCl2溶液中的电极电位,

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