在500mL 0.1mol/L 的 FeCl2 溶液中通入一定量的氯气 待反应结束后 将溶液稀释至1L 再取出十分之一的稀溶液 加入足量的AgNO3 溶液 共得2.009克沉淀 问：（1）原溶液中 Fe 2+ 是否完全被氧化?（2）求 Fe 2+ 被氧化的物质的量 （不考虑氯气与水的反应）
问题描述：
在500mL 0.1mol/L 的 FeCl2 溶液中通入一定量的氯气 待反应结束后 将溶液稀释至1L 再取出十分之一的稀溶液 加入足量的AgNO3 溶液 共得2.009克沉淀 问：
（1）原溶液中 Fe 2+ 是否完全被氧化?
（2）求 Fe 2+ 被氧化的物质的量 （不考虑氯气与水的反应）
答
氯化银分子量为143.5,2.009g沉淀,都是氯化银,所以有0.014mol,就是氯离子有0.014mol.因为是1/10,所以原溶液中氯离子有0.14mol.500ml 0.1mol/L 的FeCl2只能提供0.1mol氯离子,所以有0.04mol的氯是氯气提供的,就是参加反应的氯气有0.02mol.
2FeCl2+ Cl2＝ 2FeCl3
2 1
0.05 0.025
从上面反应看出,500ml 0.1mol/L 的FeCl2全氧化要0.025mol氯气,所以未全氧化,0.02mol氯气能氧化Fe2+0.04mol
Fe2+被氧化的质量分数为0.04/0.05＝80%