将Cu和浓HNO3 反应产生的NO2 用排水发收集的aL气体（标况）,则被还原的硝酸是（ ）
问题描述：
将Cu和浓HNO3 反应产生的NO2 用排水发收集的aL气体（标况）,则被还原的硝酸是（ ）
A(a/22.4) mol
B(a/11.2) mol
C(3a/22.4) mol
D3a mol
望给出解析
答
Cu+4HNO3(浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(此反应中只有两个HNO3被还原,所以 n(NO2):N(被还原的HNO3)=1:13NO2+H2O===2HNO3+NO 你推：aL(NO)------3aL(NO2)------被还原的硝酸：3aL(NO2)/22.4L/mol=(3a/22.4) mol 所以选...