将3.5g金属合金投入到一定质量的硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标况下的气体V LHNO3被还原为NO和NO2,若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤,洗净,干燥后,称质量为8.6g.则收集到的气体体积V值可能为（不考虑NO转化成N2O4的反应）A.1.12B.5.34C.7.26D.3.36

你可以从转移的电子量入手。。金属合金最终成氢氧沉淀物，8.6-3.5=5.1g，5.1g即为氢氧根离子的质量，拿5.1g处以氢氧根离子的摩尔质量即:5.1/17=0.3mol,氢氧根离子的化合价为-1价，故转移的电子量刚好为0.3mol。。
HNO3被还原成NO和NO2，即HNO3中的N+5价被还原成+2价或+3价。
假设全部生成的气体全部为NO，N的化合价由+5价到+2价需转移3个电子， 而转移的电子量为0.3mol，故而得生成的NO的物质的量为0.1mol，得V=0.1*22.4=2.24L；
同上，假设生成的气体全部为NO2，由+5价变到+4价需转移1个电子。得生成的NO2物质的量为0.3mol，从而得V=0.3*22.4=6.72L
综上，生成的气体的体积肯定在2.24——6.72L之间，看选项，故选BD。。

M +HNO3 → M(NO3)x +NO +NO2 +H2O
M → M(NO3)x → M(OH)x dm=(OH)x
可以看出金属每结合一个 OH-，相当于失去1个电子
OH的质量 ==8.6-3.5==5.1 g
OH的物质的量==5.1/17==0.3 mol
M失去 0.3 mol电子 ，则NO和NO2得到 0.3 mol电子
当全部是 NO时 V最小 ，此时 V==0.3/3*22.4==2.24 L
当全部是 NO2时 V最大，此时 V==0.3*22.4==6.72 L
即2.24选 B和D

这个题目要用极值法解决吧
首先要知道 8.6-3.5=5.1g 这是增加的OH-的质量,为 5.1/17=0.3mol
说明这合金 丢失电子为0.3mol 那么NO3-得到电子也是0.3mol
假设全生成NO,则生成0.1mol,如果全生成NO2,为0.3mol,既然现在是混合物,那么范围应该在0.1--0.3mol之间,那么答案B D 在这个范围之内,符合