向10mL 2mol/L的氯化铝溶液中加入0.5mol/L的烧碱溶液，反应得到沉淀0.78g，则加入的烧碱溶液的体积可能为（　　）A. 30mLB. 60mLC. 90mLD. 140mL

答

AlCl₃的物质的量=0.01L×2mol/L=0.02mol，完全生成Al（OH）₃沉淀时，沉淀质量应为0.02mol×78g/mol=1.56g＞0.78g，说明有两种情况：①为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；②为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂．n[Al（OH）₃]=

0.78

78g/mol

=0.01mol，
①若碱不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，NaOH的物质的量为0.01mol×3=0.03mol，故加入NaOH溶液的体积为

0.03mol

0.5mol/L

=0.06L=60ml；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，则：
   Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.01mol 0.03mol  0.01mol
故转化为 AlO₂^-的Al³⁺的物质的量=0.02mol-0.01mol=0.01mol，
  Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
0.01mol 0.04mol
则消耗的碱的物质的量共计0.03mol+0.04mol=0.07mol，加入NaOH溶液的体积为

0.07mol

0.5mol/L

=0.14L=140ml；
故选：BD．
答案解析：AlCl₃和NaOH反应，当NaOH不足时生成Al（OH）₃，当碱过量时，则生成NaAlO₂．AlCl₃的物质的量为0.02mol，完全生成Al（OH）₃沉淀时，沉淀质量应为1.56g，大于实际沉淀质量为0.78g，说明有两种情况：①为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；②为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，据此计算．
考试点：镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查铝化合物性质、根据方程式的计算，题目难度中等，判断可能发生的反应是关键，学生容易忽略氢氧化钠过量的情况．