答
mg镁、铜合金加入到稀HNO3中,二者恰好反应,金属、硝酸都没有剩余,反应中还原产物只有NO,发生反应:3Mg+8HNO3(稀)═3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,发生反应:Mg(NO3)2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaNO3,
沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜,生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g,氢氧根的物质的量为=0.3mol,根据电子转移守恒,则镁和铜的总的物质的量为=0.15mol,生成NO为=0.1mol,
A.镁和铜的总的物质的量为0.15mol,假定全为镁,质量为0.15mol×24g/mol=3.6g,若全为铜,质量为0.15mol×64g/mol=9.6g,所以参加反应的金属的总质量(m)为3.6g<m<9.6g,故A错误;
B.根据方程式可知参加反应的n反应(HNO3)=n(金属)=×0.15mol=0.4mol,故B正确;
C.加入的氢氧化钠恰好与硝酸镁、硝酸铜反应,由上述分析可知,加入的NaOH为0.15mol×2=0.3mol,故加入NaO溶液的体积为=0.15L=150mL,故C正确;
D.被还原的硝酸生成NO,根据氮元素守恒可知,被还原的硝酸的物质的量等于NO的物质的量,即被还原硝酸的物质的量为0.1mol,故D正确;
故选:A.
答案解析:mg镁、铜合金加入到稀HNO3中,二者恰好反应,金属、硝酸都没有剩余,反应中还原产物只有NO,发生反应:3Mg+8HNO3(稀)═3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀完全,发生反应:Mg(NO3)2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaNO3,沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜,生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g,氢氧根的物质的量为=0.3mol,根据电子转移守恒,则镁和铜的总的物质的量为0.15mol,生成NO为0.1mol,
A.金属的总质量与金属的含量有关,假定全为镁、全为铜计算确定金属的质量范围;
B.根据方程式可知参加反应的n反应(HNO3)=n(金属);
C.根据V=计算加入的氢氧化钠溶液的体积;
D.被还原的硝酸生成NO,故氮元素守恒计算被还原的硝酸.
考试点:有关混合物反应的计算.
知识点:本题主要考查混合物有关计算,侧重考查电子转移守恒、质量守恒等综合运用和解决复杂问题的能力,是一道不错的能力考查题目,难度中等,B选项也可以利用氮原子守恒计算硝酸的物质的量.