镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为（ ）A. 6gB. 8gC. 10gD. 12g
问题描述：
镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为（ ）
A. 6g
B. 8g
C. 10g
D. 12g
答
n（NO）=
=0.1mol，生成0.01mol NO，转移的电子的物质的量为：n（e-）=0.1mol×（5-2）=0.3mol，2.24L 22.4L/mol
反应中存在：Mg
Mg2+2e−
Mg（OH）2，Fe2OH−
Fe3+3e−
Fe（OH）3，3OH−
则n（e-）=n（OH-），
又m（沉淀）=m（混合物）+m（OH-），
所以：m（沉淀）=4.9g+0.3mol×17g/mol=10g，
故选：C．
答案解析：m（沉淀）=m（混合物）+m（OH-），反应中存在：Mg
Mg2+2e−
Mg（OH）2，Fe2OH−
Fe3+3e−
Fe（OH）3，得出n（e-）=n（OH-），以此计算沉淀的质量．3OH−
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的计算，题目难度中等，解答本题注意从电子守恒和质量守恒的角度分析，找出电子与氢氧根离子的物质的量的关系是解答本题的关键，可起到事半功倍的效果．