镁铁混合物4.9g,溶解在过量某浓度的稀硝酸中,完全反应得到标况下气体2.24L(假设气体全为NO),则向反应后的溶液中加入足量的烧碱,则可生成沉淀的质量为(  )A. 6gB. 8gC. 10gD. 12g

问题描述:

镁铁混合物4.9g,溶解在过量某浓度的稀硝酸中,完全反应得到标况下气体2.24L(假设气体全为NO),则向反应后的溶液中加入足量的烧碱,则可生成沉淀的质量为(  )
A. 6g
B. 8g
C. 10g
D. 12g

n(NO)=2.24L22.4L/mol=0.1mol,生成0.01mol NO,转移的电子的物质的量为:n(e-)=0.1mol×(5-2)=0.3mol,反应中存在:Mg2e−Mg2+2OH−Mg(OH)2,Fe3e−Fe3+3OH−Fe(OH)3,则n(e-)=n(OH-),又m(沉...
答案解析:m(沉淀)=m(混合物)+m(OH-),反应中存在:Mg

2e
Mg2+
2OH
Mg(OH)2,Fe
3e
Fe3+
3OH
Fe(OH)3,得出n(e-)=n(OH-),以此计算沉淀的质量.
考试点:有关混合物反应的计算.
知识点:本题考查混合物的计算,题目难度中等,解答本题注意从电子守恒和质量守恒的角度分析,找出电子与氢氧根离子的物质的量的关系是解答本题的关键,可起到事半功倍的效果.