2mol/L盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的气体质量之比为2：3
问题描述：
2mol/L盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的气体质量之比为2：3
氢气的质量比为2:3则往酸中加入的铁粉的质量为?A2.8 B5.6 C8.4 D16.8
答
Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2如果酸都过量,按铁计算生成的H2 一样多铁都过量,按酸来计H2量为1:2 与已知不符 显然 同浓度的盐酸H+量小不足,硫酸过量盐酸不足按盐酸计算第一条方程式按盐酸来...请问不是还有加入盐酸的么 一共8.4*2呀那就说分别向盐酸和硫酸加入8.4克铁。真不好意思 这几天没上网答案是8.40. 0 可是我觉得是8.4*2如果是8.4x2=16.8克铁为0.3mol铁生成气体0.3mol
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
11
0.30.3
Fe+2HCl=FeCl2+H2 生成 0.1mol的
与题意不符哈0 0没有呀 是算出来往硫酸里加入8.4题目是分别加入等质量的铁粉那就是分别加8.4=8.4*2分别加入等质量的铁粉，那就答分别加入8.4g的铁粉。