用KMnO4氧化HCl.反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若转移5mol电子，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
问题描述：
用KMnO4氧化HCl.反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若转移5mol电子，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
答
2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2*158 16*36.5
15.8 x x=29.2克
（1）15.8gKMnO4能使29.2克HCl发生上述反应；根据方程式,其中有10//16被氧化,有29.2*10/16=18.25克HCl被氧化.
（2）根据方程式,转移10mol电子生成5*22.4升氯气,若转移5mol电子,则产生的Cl2在标准状况下的体积为5*22.4/2=56升.