15.8gKMnO4与100mL12mol/L过量浓盐酸充分反应,化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O,通过计算回答：（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?（2）有多少摩尔HCl被氧化?（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀?
问题描述：
15.8gKMnO4与100mL12mol/L过量浓盐酸充分反应,化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O,通过计算回答：
（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
（2）有多少摩尔HCl被氧化?
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀?
答
(1)n(KMnO4)=15.8/158=0.1mol 2KMnO4---5Cl2 2--------------5 0.1mol-----0.25mol V(Cl2)=0.25*22.4=5.6L (2)HCl被氧化生成Cl2.n(Cl2)=0.25mol,根据Cl比值,n(HCl)=0.5mol (3) 开始n(HCl)=12*0.1=1.2mol除去被氧化的...