高锰酸钾和浓盐酸制氯气2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 问：当有0.1mol电子发生转移,生成氯气体积为多少（标准情况）?发生反应的KMnO4的质量是多少?
问题描述：
高锰酸钾和浓盐酸制氯气2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 问：当有0.1mol电子发生转移,
生成氯气体积为多少（标准情况）?发生反应的KMnO4的质量是多少?
答
1.12L Cl2；3.16g KMnO4反应
因为当这个配平的化学反应进行的时候，会有10mol的电子从HCl转移到KMnO4，这样一来的话，如果有0.1mol的电子发生转移，就生成了0.05mol的Cl2。标况下1mol气态物质体积为22.4L，0.05mol的气体所占体积即为1.12L。同理如果0.05mol的Cl2生成，那么根据KMnO4和Cl2的系数比，可推断出用掉了0.02mol的KMnO4，而KMnO4的摩尔质量为158，所以3.16g的KMnO4被消耗。
答
氯气1.12升，KMnO4 3.16g
答
由反应式得： e- ---Cl2
10 5
0.1 n(Cl2) 解得： n(Cl2) =0.05mol
标况下的体积为：0.05molx22.4L/mol=1.12L
KMnO4-----Cl2
2 5
n (KMnO4) 0.05mol 解得：n (KMnO4) =0.02mol
m(KMnO4) =0.02molx158g/mol=3.16g