氧化还原反应中的电子转移问题实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCL==2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O当有0.1mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?,发生反应的KMnO4的质量是?对这道题我一点头绪也没有,最好详细一点,希望您能把：每一步是怎么得出来的

从反应式中可以看出有10mol电子发生转移生成了5mol氯气，发生反应的高锰酸钾为158*2克。
所以当有0.1mol电子发生转移时生成了0.5mol的氯气，标况下为11.2L，发生反应的高锰酸钾为31.6克。

厄，你看,有下列相当量关系
2Mn(+7)--2Mn(+2)于是转移了2*5=10个电子，生成了5mol的氯气
于是，0.1mol时，就生成0.05mol的氯气
所以，发生反应的高锰酸钾，0.02mol（根据氯气算）为
3.16g

对于这种电子转移问题,最重要是找出内在的电子转移关系,谁失电子,变成什么了,谁得电子~（要熟悉化合价的变化）
2KMnO4+16HCL==2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O KMnO4中7价锰得电子（5个电子）变成MnCL2中的2价锰,HCL中负1价氯失电子（1个)变成CL2中的零价氯,综合来说就是,每转移10mol电子,就有2molKMnO4和16molHCL消耗,生成5molCL2,由此当有0.1mol电子发生转移时,生成氯气0.05mol,即0.05*22.4=1.12L,耗0.02molKMnO4,即发生反应的KMnO4的质量是0.02*275=5.5克.具体来说就写出电子反应式：2MnO4~+16H+ +10Cl~===2Mn2+ +5CL2+8H2O ,这就是实质反应,再根据对应关系求出就可以.

当有0.1mol电子发生转移时，生成氯气的体积为:V=22.4*0.1/2=1.12L
发生反应的KMnO4的质量是:m=(39+55+64)*0.1/5=3.16g