用MnO2和浓盐酸反应制取氢气,当有14.6gHCL被氧化,生成的氯气全部用石灰水吸收,可制得漂粉精多少克?（设漂粉精为氯化钙和次氯酸钙混合物）
问题描述：
用MnO2和浓盐酸反应制取氢气,当有14.6gHCL被氧化,生成的氯气全部用石灰水吸收,可制得漂粉精多少克?
（设漂粉精为氯化钙和次氯酸钙混合物）
答
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
14.6gHCl中H相对原子质量为1，Cl相对原子质量35.5 所以Cl质量为14.2
而被氧化的为Cl2 14.2/2=7.1g
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
由于CaCl2与Ca（ClO）2中Cl的原子质量比为1：1，所以Ca（ClO）2中Cl的质量为3.5g，再跟据质量守恒计出漂粉精质量
答
楼上解错：14.6g的盐酸就是0.4mol
MnO2+4HCL=MnCl2+Cl2+2H20
由反应式可知：每4mol HCl中有2mol被氧化生成1mol氯气
所以：
2HCl—Cl2（简写了）
2 1
0.4 n(Cl2)
n(Cl2)=1×0.4÷2=0.2mol
2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
氯气0.2mol，那么次氯酸钙就有0.1mol（14.3g），氯化钙有0.1mol（11.1g）
那么漂粉精就有11.1+14.3=25.4g
答
MnO2+4HCL=MnCl2+Cl2+2H2014.6g的盐酸就是0.4mol,被氧化的有0.4mol,那么参加反应的就有0.8mol,产生的氯气就有0.2mol2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O氯气0.1mol,那么次氯酸钙就有0.1mol（14.3）,氯化钙有0.1mol（...