实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl ( 浓 ) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O当有0.1mol电子发生转移时,生成的氯气的体积为————（标准状况）,发生反应的KMnO₄的质量为——————【*****重要的是解题的思路哦,】
问题描述：
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气.
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl ( 浓 ) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
当有0.1mol电子发生转移时,生成的氯气的体积为————（标准状况）,发生反应的
KMnO₄的质量为——————
【*****重要的是解题的思路哦,】
答
0.05mol 0.1mol x
3.16g 10e 5mol氯气
答
关键在于物质的量，有了这一个就可以把其他的都穿起来。
由方程式可得，2KMnO₄~5Cl₂
也就是说每反应2mol的KMnO₄可以得到5mol Cl₂
2molKMnO₄共转移2*5=10mol电子。
所以转移0.1mol电子时，
消耗KMnO₄的物质的量是0.02mol，质量……你自己算。
产生Cl₂的物质的量是0.05mol。体积：22.4*0.05=1.12L。
答
氯元素由Cl-(-1)变成Cl(0)
每生成1mol氯气有2mol电子转移,每消耗1mol KMnO,有5mol电子转移
所以0.1mol电子发生转移时,生成的氯气0.05mol,体积为:1.12L,发生反应的
KMnO₄0.02mol,质量为 3.16克