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用水稀释氨水,c(OH-)减小,c(H+)增大那么由电离平衡常数c(H+)c(OH-)/c(NH3.H2O)=K.c(H+)增大么,c(OH-)/c(NH3.H2O)不是应该减小吗.可是又说因为稀释后c(OH-),c(NH3.H2O)都减小,而c(OH-)减小的慢,c(OH-)/c(NH3.H2O)是增大的,这不是矛盾了吗?

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:28:16
问题描述：

用水稀释氨水,c(OH-)减小,c(H+)增大
那么由电离平衡常数c(H+)c(OH-)/c(NH3.H2O)=K.c(H+)增大么,c(OH-)/c(NH3.H2O)不是应该减小吗.可是又说因为稀释后c(OH-),c(NH3.H2O)都减小,而c(OH-)减小的慢,c(OH-)/c(NH3.H2O)是增大的,这不是矛盾了吗?

答

c(NH4+)c(OH-)/c(NH3.H2O)=K 稀释后保持K值不变 各浓度都减小
c(OH-)*c(H+)=Kw(水的离子积) 为定值10^-14 ,c(OH-)减小,c(H+)当然增大
你把平衡常数计算公式都搞错了

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