pH相同的强酸弱酸各1ml,分别加水稀释到1L,是不是弱酸pH更大?两种酸的氢离子浓度c(H+)是不是都减小?只不过弱酸的c(H+)减小的更少因而得到的pH更大?还有一个问题：0.1mol/l的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)增大是为什么?我看到有人说是因为CH3COOH溶液稀释从而c(H+)减少,根据离子积得出c(OH-)增大.但为什么不能这么想“加水稀释,水本身极弱电离,加的水的程度大于它电离出的OH-的浓度使c(OH-)降低”呢?真诚求教!
问题描述：
pH相同的强酸弱酸各1ml,分别加水稀释到1L,是不是弱酸pH更大?
两种酸的氢离子浓度c(H+)是不是都减小?只不过弱酸的c(H+)减小的更少因而得到的pH更大?
还有一个问题：0.1mol/l的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)增大是为什么?我看到有人说是因为CH3COOH溶液稀释从而c(H+)减少,根据离子积得出c(OH-)增大.但为什么不能这么想“加水稀释,水本身极弱电离,加的水的程度大于它电离出的OH-的浓度使c(OH-)降低”呢?
真诚求教!
答
是呀，因为弱酸在稀释过程中还会电离，强酸在开始时已经全部电离了
答
1,如果两种酸本身浓度小,加水稀释时,浓度都要减小（勒夏特列原理）但是弱酸在加水稀释的过程中,又有氢离子电离出来,所以相对来说,减少的少,所以pH变化的要少一些2,因为醋酸电离出的氢离子浓度较少,那么对水的电离抑...