pH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则氢离子浓度和氢氧根浓度怎么变化?A、[H+]和[OH-]都减少 B、[H+]增大C、[OH-]增大 D、[H+]减小计算方法：稀释前溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^-2 ；稀释前溶液中氢氧根离子量浓度:[OH-]=10^-12 稀释后溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^-2/10=10^-3 这个我知道是体积扩大了10倍,所以浓度要除以10稀释后溶液中氢氧根离子量浓度:[OH-]=10^-14/10^-3=10^-11 .但是这一步为什么就要这么算不是应该10^-12 除以10来算嘛?为什么要用这个算10^-14/10^-3=10^-11
问题描述：
pH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则氢离子浓度和氢氧根浓度怎么变化?
A、[H+]和[OH-]都减少 B、[H+]增大
C、[OH-]增大 D、[H+]减小
计算方法：
稀释前溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^-2 ；
稀释前溶液中氢氧根离子量浓度:[OH-]=10^-12
稀释后溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^-2/10=10^-3 这个我知道是体积扩大了10倍,所以浓度要除以10
稀释后溶液中氢氧根离子量浓度:[OH-]=10^-14/10^-3=10^-11 .但是这一步为什么就要这么算不是应该10^-12 除以10来算嘛?为什么要用这个算10^-14/10^-3=10^-11
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