将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是（ ）A. 镁和铁B. 镁和铝C. 铁和锌D. 铁和铝
问题描述：
将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是（ ）
A. 镁和铁
B. 镁和铝
C. 铁和锌
D. 铁和铝
答
根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg-H2：12-1 Al-H2：9-1 Fe-H2：28-1 Zn-H2：32.5-1；利用平均值生成1克氢气应该符合：金属A的数值＜30＜金属B的数值
A、12和 28均小于30，不可能；
B、12和 9均小于30，不可能；
C、28g＜30g＜32.5g，可能；
D、9和28均小于30，不可能．
故选C．
答案解析：首先判断金属能否与酸反应，然后从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑．根据化学方程式，可得出如下金属与氢气的质量关系：Mg-H2：12-1 Al-H2：9-1 Fe-H2：28-1 Zn-H2：32.5-1；利用平均值法：金属A的数值＜混合物金属的数值＜金属B的数值
考试点：金属的化学性质．
知识点：记住记住常见金属与酸反应生成氢气的质量比，对解决此类题目很有帮助．