将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2+4H2O
问题描述：
将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2+4H2O+8e-=8OH-，下列叙述正确的是（ ）
A. 通入甲烷的电极为正极
B. 燃料电池工作时，溶液中的OH-离子向正极移动
C. 正极发生氧化反应
D. 该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾
答
A．通入甲烷的电极失电子发生氧化反应，所以该电极是负极，故A错误；B．放电时，溶液中的氢氧根离子向负极移动，故B错误；C．正极上得电子发生还原反应，故C错误；D．其电池反应式为CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，放电时...