将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2+4H2O+8e-=8OH-，下列叙述正确的是（　　）A. 通入甲烷的电极为正极B. 燃料电池工作时，溶液中的OH-离子向正极移动C. 正极发生氧化反应D. 该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾

A．通入甲烷的电极失电子发生氧化反应，所以该电极是负极，故A错误；B．放电时，溶液中的氢氧根离子向负极移动，故B错误；C．正极上得电子发生还原反应，故C错误；D．其电池反应式为CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，放电时...
答案解析：燃料电池中，失电子发生氧化反应的电极为负极、得电子发生还原反应的电极为正极，负极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O、正极反应式是2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-，放电时，阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，据此分析解答．
考试点：原电池和电解池的工作原理．
知识点：本题考查了化学电源新型电池，明确物质得失电子与电极的关系是解本题关键，知道阴阳离子移动方向，题目难度不大．