一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O   7H2O+72O2+14e-=14OH-，有关此电池的推断正确的是（　　）A. 通氧气的电极为负极B. 参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7：2C. 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D. 电解质溶液中，CO32-向正极移动

答

A．燃料电池在，燃料失电子发生氧化反应、氧化剂得电子发生还原反应，所以通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，故A错误；
B．电池反应式为C₂H₆+4OH^-+

7

2

O₂=2CO₃^2-+5H₂O，则参加反应的氧气与C₂H₆的物质的量之比为7：2，故B正确；
C．电池反应式为C₂H₆+4OH^-+

7

2

O₂=2CO₃^2-+5H₂O，KOH的物质的量减少、溶液体积增大，所以KOH的物质的量浓度减小，故C错误；
D．放电时，电极最容易中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以碳酸根离子向负极移动，故D错误；
故选B．
答案解析：A．通入燃料的电极是负极、通入氧气的电极是正极；
B．根据得失电子相等确定氧化剂和燃料的物质的量之比；
C．其电池反应式为C₂H₆+4OH^-+

7

2

O₂=2CO₃^2-+5H₂O，KOH的物质的量减少、溶液体积增大；
D．放电时，电极最容易中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动．
考试点：化学电源新型电池．
知识点：本题考查了化学电源新型电池，根据得失电子确定正负极反应，再结合电极反应式、离子移动方向来分析解答，离子移动方向的判断为易错点．