将两个薄电池插入氢氧化钾溶液中,向两级分别同入氢气和甲烷,构成甲烷燃料电池已知通入甲烷一极,其电极的反应为CH4+10OH(-)-8e(-)=CO3(2-)+7H2O 通入氢气的一极为2O2+8e(-)+4H2O=8OH(-) 或O2+4e(-)+2H2O=4OH(-) 下列叙述中正确的是（）A.通入甲烷的电极为负极B.正极发生氧化反应C.该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾D.燃料电池工作后,溶液中的阴离子向正极移动
问题描述：
将两个薄电池插入氢氧化钾溶液中,向两级分别同入氢气和甲烷,构成甲烷燃料电池
已知通入甲烷一极,其电极的反应为CH4+10OH(-)-8e(-)=CO3(2-)+7H2O
通入氢气的一极为2O2+8e(-)+4H2O=8OH(-) 或O2+4e(-)+2H2O=4OH(-)
下列叙述中正确的是（）
A.通入甲烷的电极为负极
B.正极发生氧化反应
C.该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾
D.燃料电池工作后,溶液中的阴离子向正极移动
答
zhu bian de
答
AC
答
先问下,O2这个事氢气么?我怎么没有见过.
哈……
失去电子的为负极,发生氧化反应；得到电子的为正极,发生还原反应.
由于反应生成CO2,需要消耗KOH,所以C正确.而且A也正确.
答案为 ,AC
答
通入氢气的一极得电子为负极
通入甲烷的电极失电子为正极 发生氧化反应
通过方程式叠加可得不要补充
8OH-由负极向正极移动
BD