38.4mg的铜与适量浓硝酸,铜全部溶解,共收集到NO2和NO的混合气体22.4mL（标准状况）,则混合气体中NO和NO2的体积分别是多少
问题描述：
38.4mg的铜与适量浓硝酸,铜全部溶解,共收集到NO2和NO的混合气体22.4mL（标准状况）,则混合气体中NO和NO2的体积分别是多少
答
铜物质的量是0.6*10^-3 铜全部变为二价 转移1.2*10^-3 mol电子 设no no2分别n1 n2 n1+n2=10^-3n1*3+n2*1=1.2*10^-3 (生成1molNO转移3mol电子 1molNO2转移1mol电子 ） 联立解得 n1=0.1*10^-3 n2=0.9*10^-3...