【急】KClO3+6HCl=KCl=3Cl2+3H2O氧化还原反应详细分析
问题描述：
【急】KClO3+6HCl=KCl=3Cl2+3H2O氧化还原反应详细分析
在这个反应中,转移电子数为5.据说是HCl中的Cl,一个保持-1价不变,其余五个变为0价,KClO3中的Cl变为0价.
我一开始是以为KClO3中的Cl变成KCl中的Cl,降低6价,这种看法错在哪里?
如何正确判断电子的转移是从哪种物质到哪种物质?比方说这种方程式,我以为就是一个对应一个,没想到还有这样拆开再组合的~
高价+低价→中间价
你后面说的那个不能有交集的那个~（怎么都扯上数学了~）
是不是这样子：把这同一种元素在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中的化合价次序排列,然后遵循变价中没有交集的原则,发生电子转移?
答
HCl中的Cl,一个保持-1价不变,其余五个变为0价,KClO3中的Cl变为0价
这是正确的,很简单的
就是 “化合价不交叉”原则,比如由+5降到0,就不能降到-1价,否则和Hcl中的-1就交叉了
这涉及到原子最低能量问题.很难书面说清;
举个例子:
1.H2SO4+H2S=S+SO2+2H2O
S共有-2 0 +2 +4 +6这几种常见化和价
H2S中S是-2价H2SO4中S是+6价产物中S02是+4价,S是0价,不交叉就是H2S只能到S而不会到SO2,H2SO4只能到SO2而不能到S
不明白再HI我