为什么在 化学反应速率关系图中 增大浓度的关系图是连续的 而增大压强和温度的图不是连续的啊?

相关推荐

• 在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入 B，发生反应：A（s）+2B（g）=4C（g）+D（g）；△H＜0.在一定温度、压强下达到平衡.平衡时 C 的物质的量与加入的 B 的物质的量的变化关系如右图.下列说法正确的是（　　）A. 平衡时 B 的转化率为 50%B. 若再加入 B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大C. 若保持压强一定，再加人 B，则反应体系气体密度减小D. 若保持压强一定，当温度升高 10℃后，则图中 θ＞45°
• 希望能认真听我的疑问!对于反应2A(g) + B(g) =2C(g)（可逆反应,可逆符号画不出）在反应过程中C的质量分数随温度变化如图所示,试确定：（1）T0对应的V正与V逆的关系是 .（2）正反应为 热反应.（3）A、B两点正反应速率的大小关系 .（4）温度T＜T0时,Wc逐渐增大的原因是 请你们上网查找一下题,就能看到图了 想问的：想问第三小题,答案是vb＞va,乍一看好像对,好像温度越高速度越大,但是再画一下图,A点反应物浓度比较大,这个时候没有达到平衡,比较一下似乎是不一定啊?有人能听懂吗?
• 为什么在 化学反应速率关系图中 增大浓度的关系图是连续的 而增大压强和温度的图不是连续的啊?
• 关于化学反应速率的问题1、对于可逆反应来说 增大反应物浓度,为什么V正和V逆都会增加呢 而不是只有V正增加呢?2、其他条件不变,增大压强,而容器容积不变、温度不变,那么反应物浓度不变,速率不变.可是根据理想气体方程PV=nRT,当压强增大反应物物质的量会减少啊.那么浓度就会降低啊.（其实我的主要疑问就是 在考虑影响化学反应速率的几个条件时 考不考虑理想气体方程或者阿伏伽德罗定律及其推论） 希望哪个详细讲下
• 1.教室里开着两盏灯,小宇进教室后又开亮了一盏灯,你认为教室里的灯接入电路的电阻变 （选填“大”或“小”）,干路上的电流变 （选填“大”或“小”）.2..一位同学用如图所示的电路研究“电阻一定时,电流与电压的关系”,图中R0为定值电阻,为滑动变阻器.闭合开关后,先后使滑动变阻器的滑片位于3个不同位置,记录与之对应的电压值和电流值如下表所示：电压/V1.02.03.0电流/A0.520.440.38（1）该同学通过分析表中的数据得出的结论是：“通过导体的电流随导体两端电压的增大而减小”.为什么他会得出这样的错误结论,请对照他连接的实物图分析.（2）请按正确实验的要求,用笔画线代替导线将实物图改正（在不要的线上画“×”、再重新画线）.（3）电路中滑动变阻器的作用除了保护电路外,另一个作用是什么?3.在一次实验中需要测量小灯泡两端的电压和流过它的电流,聪明而粗心的小刚连接了如图所示的电路,同组的小林发现有错,主张拆了以后重新连接,可是时间来不及了,小刚眼珠一转,在图示电路中只增加了一根导线,电路就正常工
• 为什么在 化学反应速率关系图中 增大浓度的关系图是连续的 而增大压强和温度的图不是连续的啊?
• 化学平衡移动 浓度压强一起变 书上看的 2a(g)+3b(g)===c(g)+6d(g) 条件是固定容积密闭 温度也不变平衡后 加a 平衡往哪里移动?我把自己绕里面了 具体怎么绕的如下：加了a 浓度大了应该正移,可是压强也大了应该逆向移动啊?是不是不能用勒夏特列原理.要是用反应商算 又是正向的……到底怎么变?换个例子：比如 2no2===n2o4 还是密闭容器 平衡后 再加入 no2 或者n2o4这就相当于 原来的什么都不加 直接减小体积 加大压强 增大了反应物浓度 （压强浓度变化方向是一致的 是不是可以用勒厦特列了?） 平衡正向移动我先在就知道 这俩化学反应 一个是 左边计量数和大于右边 一个小于我的想法 到底哪有漏洞 哪块儿没理解好?压强 和 浓度 他俩到底是啥关系?
• 有丝分裂和减数分裂中染色体,DNA和染色单体数量的变化
• 甲乙两人一起合作挖一条水渠,甲计划挖12分之7,结果甲先完成了,又替乙挖了24米,这时甲乙两人挖渠的长度比是5:3,请问这条水渠有多少米