答
A、根据图象结合方程式知,加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等,所以该反应中有一半的B物质反应,所以其转化率为50%,故A正确;
B、因体积可变,A为固体,则B的浓度不变,则v(正)、v(逆)都不变,故B错误;
C、根据图象结合方程式知,加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等,所以该反应中有一半的B物质反应.
假设加入的B物质是nmol,其中有一半的B参加反应.
A(s)+2B(g)⇌4C(g)+D(g)
1 2 4 1
nmol nmol nmol nmol
设A的摩尔质量和B的摩尔质量为MA、MB.
达平衡时,混合气体的ρ==
0.25nMA+nMB
|
(0.5n+n+0.25n)Vm
|
=.
根据密度公式知,气体的密度与加入B的多少无关,只要温度压强不变,气体摩尔体积不变,所以若再加入B,则再次达到平衡时反应体系气体密度始终不变,故C错误;
D、压强一定,当升高温度时,平衡逆向移动,则C的物质的量减少,由图可以看出,图中θ<45°,故D错误;
故选A.
答案解析:根据在一定温度、压强下达到平衡,平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系图可知,平衡时再加入B,因体积可变,则B的浓度不变,则平衡后B的加入平衡不移动;该反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,则C的物质的量减少;再由图可知,达平衡时B、C的物质的量相等来计算B的转化率.
考试点:化学平衡建立的过程.
知识点:本题考查化学平衡的图象分析,明确图象中的纵横坐标含有及隐含平衡时的信息是解答的关键,并利用影响化学反应速率及化学平衡的影响因素来解答.