化学平衡移动 浓度压强一起变 书上看的 2a(g)+3b(g)===c(g)+6d(g) 条件是固定容积密闭 温度也不变平衡后 加a 平衡往哪里移动?我把自己绕里面了 具体怎么绕的如下：加了a 浓度大了应该正移,可是压强也大了应该逆向移动啊?是不是不能用勒夏特列原理.要是用反应商算 又是正向的……到底怎么变?换个例子：比如 2no2===n2o4 还是密闭容器 平衡后 再加入 no2 或者n2o4这就相当于 原来的什么都不加 直接减小体积 加大压强 增大了反应物浓度 （压强浓度变化方向是一致的 是不是可以用勒厦特列了?） 平衡正向移动我先在就知道 这俩化学反应 一个是 左边计量数和大于右边 一个小于我的想法 到底哪有漏洞 哪块儿没理解好?压强 和 浓度 他俩到底是啥关系?

由于容积是固定的，当增加a时，b，c，d的浓度均不发生变化，而实际上只有a的浓度增加了啊！平衡当然正向移，哈哈，这可是我多年的经验哦

C*V=N*R*T
等式两边不变。浓度增大，平衡向减小变化因素的方向移动。压强是增大了，但其影响效果和浓度相比可以忽略。在考虑平衡移动的时候，应当以最主要因素为主，次要的可以先忽略。

我给您一个答复，基于以下几点：
1、用浓度商，也就是你问题言及的反应商，判断平衡移动方向是准确的；
2、用勒夏特列原理判断平衡移动方向，必须是研究已达平衡的体系，改变影响平衡的一个条件，平衡会朝着削弱这种改变的方向移动；
3、用等效平衡的思想不能用来判断平衡移动的方向，但可以用于平衡时体积分数或者某种反应物的转化率比较

首先应该看压强的变化是不是引起了浓度的变化，比如第一个方程式，a的浓度变大，平衡正向移动，可是整个体积没有变化，其他物种的浓度不变，所以就不会出现逆向移动了。一定要看，压强的变化是不是引起浓度的改变。如果是恒容，体积当然不会变化，可是恒压就不同了，增大压强，体积减小，浓度增大，可是所有的物种浓度都增大，那么，就可以用勒夏特列原理了。

化学平衡后,加入气体a,虽然体系的总压强变大了,但是C和D的分压没有变,实际上是A的分压变大了,而且a的浓度也变大了,所以平衡向右移动.这是否合勒夏特列原理的.注意用勒夏特列原理时,一定要考虑反应体系每一个组分的分压是否发生了变化.