已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）.下列说法中正确的是（ ）A. a点表示溶液中c（CH3COO-）约为10-3 mol/LB. b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D. d点表示的溶液中c(CH3COO−)•c(H+)c(CH3COOH)大于K
问题描述：
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）.下列说法中正确的是（ ）
A. a点表示溶液中c（CH3COO-）约为10-3 mol/L
B. b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D. d点表示的溶液中
大于K c(CH3COO−)•c(H+) c(CH3COOH)
答
A．a点是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，即c（CH3COO-）约为10-3 mol/L，故A正确；B．溶液中一定满足电荷守...
答案解析：A．酸能抑制水的电离，再根据弱电解质的性质分析溶液中醋酸根离子的浓度．
B．任何溶液一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；
C、根据醋酸和氢氧化钠生成盐的类型判断恰好反应时溶液的酸碱性，从而确定该选项是错误的；
D、电离平衡常数只与温度有关，与其它任何条件都无关．
考试点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
知识点：本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意平衡常数K只与温度有关，与其它任何条件都无关，能够根据电荷守恒、物料守恒比较溶液中离子浓度大小．