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已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）.下列说法中不正确的是（　　） A.a点表示的

分类: 作业答案 • 2021-12-03 20:52:14
问题描述：

已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）.下列说法中不正确的是（　　）
A. a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol/L
B. b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D. b、d点表示的溶液中

c(CH3COO−)•c(H+)
c(CH3COOH)
均为Ka

答

A．a点是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，溶液中 存在水的电离，所以溶液中氢离子浓度略大于醋酸根离子浓度，故A正确．B．溶液满足c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b点时，c（H+）＞...

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