25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH 的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　）A. pH=5.5 的溶液中:c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B. W 点所表示的溶液中:c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）C. pH=3.5 的溶液中:c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1D. 向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）:c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

问题描述：

25℃时，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH 的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　）
作业帮 A. pH=5.5 的溶液中:c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B. W 点所表示的溶液中:c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
C. pH=3.5 的溶液中:c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1
D. 向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）:c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

答

A．由图可知，pH=4.75时，c（CH3COOH）=c（CH3COO-）=0.05mol/L，pH=5.5时，酸性减弱，结合图象可知，溶液中c（CH3COOH）降低，溶液中c（CH3COO-）增大，则所以c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故A错误；B．由图...
答案解析：A．由图可知，pH=4.75时，c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，pH=5.5时，酸性减弱，溶液中醋酸的电离程度增大，故溶液中c（CH₃COOH）降低，溶液中c（CH₃COO^-）增大，据此确定c（CH₃COOH）和c（CH₃COO^-）的相对大小；
B．由图可知，W点所表示的溶液中c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，结合溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）判断；
C．溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1，根据电荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），据此解答；
D．根据物料守恒有 c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol•L^-1，由电荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）．
考试点：离子浓度大小的比较．
知识点：本题考查离子浓度大小判断，注意根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒来分析解答即可，难度较大．

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