25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH 的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是(  )A. pH=5.5 的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B. W 点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C. pH=3.5 的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1D. 向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

问题描述:

25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH 的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是(  )
作业帮A. pH=5.5 的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
B. W 点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-
C. pH=3.5 的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1
D. 向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-

A. 由图可知,pH=4.75时,c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L,pH=5.5时,酸性减弱,结合图象可知,溶液中c(CH3COOH)降低,溶液中c(CH3COO-)增大,则所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH),故A错误;B.由图...
答案解析:A.由图可知,pH=4.75时,c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L,pH=5.5时,酸性减弱,溶液中醋酸的电离程度增大,故溶液中c(CH3COOH)降低,溶液中c(CH3COO-)增大,据此确定c(CH3COOH)和c(CH3COO-)的相对大小;
B.由图可知,W点所表示的溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L,结合溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)判断;
C.溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),据此解答;
D.根据物料守恒有 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol•L-1,由电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-).
考试点:离子浓度大小的比较.
知识点:本题考查离子浓度大小判断,注意根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒来分析解答即可,难度较大.