比较浓度为0.1mol/L的下列溶液中由电离出的C(H+)的大小 (1)盐酸(2)醋酸溶液(3)硫酸溶液(4)氢氧化钠

问题描述:

比较浓度为0.1mol/L的下列溶液中由电离出的C(H+)的大小 (1)盐酸(2)醋酸溶液(3)硫酸溶液(4)氢氧化钠

因为浓度相同,只需要比较电离出H+即可:
盐酸为强酸,电离出1摩尔H+
由于醋酸为弱酸,电离出的H+小于1摩尔
硫酸为强酸,0,.1摩尔硫酸电离出0.2摩尔
NaOH为强碱,不电离出H+
所以硫酸溶液》盐酸》大于醋酸溶液》氢氧化钠