现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤C．②>①>③>④>⑤ D．④>③>①>⑤>②为什么CH3COOH，NH4Cl的水电离出的C(H+) 后者多?
问题描述：
现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）
A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤
C．②>①>③>④>⑤ D．④>③>①>⑤>②
为什么CH3COOH，NH4Cl的水电离出的C(H+) 后者多?
答
A
强酸强碱中由水电离出的H+肯定比较少
而HCl和NaOH同浓度，所以他们电离出的H+一样多，所以他们中由水电离出的H+一样；而H2SO4自己电离出的H+更多，所以由水电离出的H+更少；NH4Cl可以水解为NH4OH和H+，所以他电离的最多，而CH3COOH自己能电离出H+，所以他排在第二
NH4(+)+H2O=NH4OH+H(+):说明有水解过程，促进水电离H(+)
CH3COOH=CH3COO(-)+H+:说明酸本身就电离出H(+)，这会抑制水解，也就使水电离出的H(+)少
答
A
理由很简单4是强酸弱碱盐,对水的电离H+起到促进作用.所以从AD两个选项中选择关键比较1和5的电离情况,你不要受到D的诱惑因为,题目考的是水中的电离出的H+所以强酸和强碱中电离的H+是一样的,前提大家都是1mol.
哈哈拿分来吧