NaHCO3 中的离子浓度安定小比较NaHCO3溶液中离子浓度的大小是：Na+＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-H+＞CO32-这是怎样比出来的?
问题描述：
NaHCO3 中的离子浓度安定小比较
NaHCO3溶液中离子浓度的大小是：Na+＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-
H+＞CO32-
这是怎样比出来的?
答
溶液中存在这三个平衡 HCO3- =CO3 2-+H HCO3+H2O=H2CO3+OH H2O=H+ +OH -
你看HCO3- =CO3 2-+H 如果只看这个平衡 那电离出来的碳酸根应该和氢离子一样多 但是因为H2O=H+ +OH - ,水会电离出一点氢离子,所以氢离子比碳酸根多