（2011•静安区模拟）25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）B. Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）C. 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）D. pH=4的NaHA溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
问题描述：
（2011•静安区模拟）25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）
A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B. Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
C. 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
D. pH=4的NaHA溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
答
A．根据溶液存在电荷守恒可知，c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-），故A正确；B．根据质子守恒知，c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故B正确；C．电荷守恒式为：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（CH3COO-）+c...
答案解析：A．根据电荷守恒分析；
B．根据质子守恒分析；
C．利用溶液电中性原则和物料守恒联式判断；
D．pH=4的NaHA溶液中，HA-的电离程度大于水解程度．
考试点：离子浓度大小的比较．
知识点：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意从溶液中的电荷守恒、物料守恒等角度分析，在此类题目中经常用到，做题时注意体会，也是易错点．