32.5g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应．求：①可制得氢气多少g？②此硫酸溶液的质量分数是多少？③所得溶液的质量分数是多少？
问题描述：
32.5g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应．求：
①可制得氢气多少g？
②此硫酸溶液的质量分数是多少？
③所得溶液的质量分数是多少？
答
设可制得氢气的质量为x，硫酸溶液中溶质的质量为y，生成硫酸锌的质量为z，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
32.5g y z x
＝65 32.5g
2 x
x=1g
＝65 32.5g
98 y
y=49g
＝65 32.5g
161 z
z=80.5g
此硫酸溶液的质量分数=
×100%=37.7%49g 100mL×1.30g/cm3
所得溶液的质量分数=
×100%=49.8%80.5g 32.5g+100mL×1.30g/cm3−1g
答：①可制得氢气1g；②此硫酸溶液的质量分数是37.7%；③所得溶液的质量分数是49.8%．
答案解析：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由参加反应金属锌的质量计算参加反应硫酸的质量及反应生成硫酸锌、放出氢气的质量，然后利用质量守恒定律、溶液中溶质质量分数计算式，即可解决此问题的计算．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算反应中其它物质的质量．