将112克铁粉投入100ml硫酸铜溶液中完全反应后得到Cu96克.求硫酸铜溶液的浓度

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:24:25

问题描述：

答

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
该反应中铁与铜反应物质的量之比应为1：1
但是投入2mol铁却只得到1.5mol铜，说明铁过量，所以按铜来算
原子守恒，反应后Cu全部来自于CuSO4
所以c(CuSO4)=n/V=1.5mol/0.1L=15mol/L

答

n（fe）=2mol 可以置换出128g 而只置换出96g 说明铜被完全置换出来而铁过量、则n（cu）=1.5mol 所以浓度为15mol/L

答

Fe和CuSO4发生置换反应
化学反应方程式为
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 160 64
x y 96g
根据条件可知,生成96gCu
消耗Fe的质量为x=84g,所以铁粉是过量的
消耗CuSO4y=240克
物质的量为1.5mol
硫酸铜溶液的浓度为1.5/0.1-15mol/L