将足量铁投放到200mlH2SO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,产生氢气1.12(标准状况下),铁块的质量减轻了1.2克,求原溶液中稀硫酸和硫酸铜的物质的量浓度
问题描述：
将足量铁投放到200mlH2SO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,产生氢气1.12(标准状况下),铁块的质量减轻了1.2克,求原溶液中稀硫酸和硫酸铜的物质的量浓度
答
这好难嘛。忘得差不多了。
答
我认为是：H2SO4+FE=FESO4+H2
1 1 1
X Y 1,12/22.4
X=0.05 MOL,Y=0.05 200ML=0.2L所以C(H2SO4)=0,05/0.2=0.25MOL/L
所以铁的质量是56*0.05=2.8克
FE+CUSO4=FESO4+CU
56 160 64 变化前后铜和铁的相对原子量差是64-56=8
X 铁应该减轻2.8克但实际减少了1.2克说明实际差了1.6克
根据差量法：要求的物质的相对分子量/相对原子量的差=所求物质的实际质量/实际质量差
即：160/X= 8/1.6
X=32克 32克（CUSO4)的物质的量是0.2MOL
所以C(CUSO4)=0.2MOL/0.2L=1MOL/L
答：原溶液中稀硫酸的物质的量浓度为0.25MOL/L硫酸铜的物质的量浓度为1MOL/L