将56 克铁投入一定量硫酸铜溶液中,待反应完全后,测得固体质量为60 克,求溶液 质量减少多少克?

问题描述:

将56 克铁投入一定量硫酸铜溶液中,待反应完全后,测得固体质量为60 克,求溶液 质量减少多少克?
将56 克铁投入一定量硫酸铜溶液中,待反应完全后,测得固体质量为60 克,求溶液
质量减少多少克?生成铜多少克?

Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 △m=8
因为56 克铁反应完全后,测得固体质量为60 克,即固体质量变化△m=8g,所以只有28gFe参与反应,生成Cu 32g.同时溶液质量减少4g(质量守恒)△m=8怎么来的?△m表示反应前后固体质量变化值,即Cu和Fe的相对分子量的差