为什么pH=13的NaOH溶液,c(OH-)=0.1mol/L

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• 常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)＝?常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)＝?,c（H＋）＝?,这其中由水电离出的OH-,H＋浓度有多少?0.1mol/LH2SO4中呢?to 1L,- =不算水的电离么，你还没学到这吧。。。
• pH=13的NaOH溶液和C(H+)=1mol/L哪个水电离度小我见网上人说是前者···· 但我认为pH=13 的NAOH那么 他溶液中有负一次方的氢氧根 所以水电离的氢离子为十的负13次方 而后者水电离的氢氧根为十的负14次方·······明显后者小··· 难道没说···还有就是··高考时候没说温度是按错算还是按常温算？····求解··