在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中,如果c(SO4 2-)=0.2mol/L,当加入等体积的02.mol/L的KOH溶液时,恰好完全沉淀,则原混合溶液中K+的物质的量浓度为?mol/LA.0.2 B.0.25 C.0.45 D.0.225求详细解释
问题描述：
在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中,如果c(SO4 2-)=0.2mol/L,当加入等体积的02.mol/L的KOH溶液时,恰好完全沉淀,则原混合溶液中K+的物质的量浓度为?mol/L
A.0.2 B.0.25 C.0.45 D.0.225
求详细解释
答
选A。
应该是0.2mol/L的KOH溶液吧。
根据电荷守恒做。
c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)
1个KOH含有1个OH-，所以OH-的物质的量浓度是0.2mol/L
Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓
1 3
c 0.2mol/L
c=0.067mol/L
c(K+)+3*0.067=2*0.2
c(K+)=0.2mol/L
答
设原溶液的体积为VL,则加入氢氧化钾溶液的体积也为VL根据题意可知：加入KOH恰好使溶液Al3+沉淀完全,则所得溶液中的溶质应为K2SO4n(SO42-）=0.2mol/L*VL=0.2Vmol所得溶液中c(SO42-)=0.2V/(V+V)=0.1mol/L所得溶液中K+...