将金属混合物6.36g跟足量稀硫酸反应生成0.3g氢气，则该金属粉末的可能组成是（ ）A. Mg与AlB. Mg与FeC. Fe与ZnD. Al与Zn
问题描述：
将金属混合物6.36g跟足量稀硫酸反应生成0.3g氢气，则该金属粉末的可能组成是（ ）
A. Mg与Al
B. Mg与Fe
C. Fe与Zn
D. Al与Zn
答
Mg、Al、Fe、Zn四种物质分别与硫酸反应，生成0.3g氢气所需的质量为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑24 &...
答案解析：分析题意可知，要使金属混合物6.36g跟足量稀硫酸反应生成0.3g氢气，该金属粉末的可能组成应该是独自与硫酸反应生成0.3g氢气所需的质量，一个大于6.36g，一个小于6.36g．
考试点：根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质．
知识点：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题的关键是要分析清楚要使金属混合物6.36g跟足量稀硫酸反应生成0.3g氢气，所需的金属与硫酸反应的情况，以及所应具备的条件．