由Zn，Fe，Al，Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（ ）A. ZnB. FeC. AlD. Mg
问题描述：
由Zn，Fe，Al，Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（ ）
A. Zn
B. Fe
C. Al
D. Mg
答
标况下11.2L氢气的物质的量=
=0.5mol，故10g金属提供的电子为0.5mol×2=1mol，11.2L 22.4L/mol
A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×
=32.5g，1mol 2
B．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×
=28g，1mol 2
C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×
=9g，1mol 3
D．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×
=12g，1mol 2
提供1mol电子，只有Al的质量小于10g，其它金属的质量都大于10g，故金属混合物中一定有Al，
故选：C．
答案解析：标况下11.2L氢气的物质的量=
=0.5mol，故10g金属提供的电子为0.5mol×2=1mol，结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，混合各组分的质量满足都等于10g或满足有的组分小于10g、有的组分大于10g，据此判断．11.2L 22.4L/mol
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答较为简单，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．